Méthode 1 - Passer de la pile à l'électrolyse ou à la charge/décharge d'un accumulateur

Toutes les méthodes vues dans le chapitre "Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique", notamment celles qui concernent les piles (points méthodes 4 à 6), sont à maîtriser pour étudier :

• les transformations forcées, comme celles qui ont lieu lors d’une électrolyse ou de la charge des accumulateurs ;
  
• les transformations spontanées, comme celles qui ont lieu lors de la décharge des accumulateurs.
  

On se rappelle que, pour les accumulateurs :

• l'équation de la réaction modélisant le fonctionnement lors de la décharge (pile) est l'exacte opposée de celle modélisant la charge (électrolyseur) ;
• l'anode de la charge devient la cathode lors de la décharge et inversement ;
  
• la polarité imposée par le générateur lors de la charge est opposée à la polarité de l’accumulateur lors de la décharge.

Ci-dessous, les deux illustrations permettent de comparer le fonctionnement d'une pile et celui d'un électrolyseur. Les couleurs mettent en évidence les parties de ces dispositifs qui fournissent de l'énergie (en bleu) et celles qui en reçoivent (en rouge).

Schéma-bilan du fonctionnement d'une pile

Schéma-bilan du fonctionnement d'un électrolyseur

Pour alimenter l'électrolyseur avec la pile représentée au-dessus, on constate qu'il faut brancher la cathode de la pile à l'anode de l'électrolyseur, et l'anode de la pile à la cathode de l'électrolyseur.